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正确的以下描述是30.5摩尔L,其中两种盐是强电解

时间:2019-04-08 05:28    点击量:

测试名称:强电解质,弱电解质强电解质:可在水溶液或熔融状态下完全电离的化合物。
包括:强酸,强碱,大多数盐,活性金属氧化物等,完全电离,不可逆,无电离平衡。电离方程用“=”表示。
弱电解质:在水溶液或熔融状态下不能完全电离的化合物。
包括:弱酸,弱碱,部分盐等部分电离,可逆性,电离平衡,电离方程式由“”表示。
强弱电解质的比较
强电解质和弱电解质的标准
相同浓度和相同温度下强电解质的电导率对比实验。
2.浓度与pH之间的关系
如果溶液的pH为1,则表明它是弱电解质。
测量相应的盐酸度和碱度。
如果溶液是碱性的,你会发现醋酸是一种微弱的电解质。
稀释前后pH变化与稀释因子的关系。
例如,将pH 2酸性溶液稀释1000倍。如果pH值为5,则可以看出酸是一种弱电解质。如果pH值为5,则可以看出酸是一种强电解质。
实验用于证明电离平衡。
当将人体火试验溶液滴入乙酸溶液中时,溶液变红,然后加入乙酸钠晶体并且颜色变得清澈。
试验场地名称:电解质,非电解质电解质和非电解质:1。能够在水溶液或熔融状态下导电的化合物被称为电解质。
在水溶液和熔融状态下不导电的化合物称为非电解质。
电解质与非电解质的比较表明(1)所有化合物都是电解质而不是电解质。
(2)电解质传导必须具有外部条件,即水溶液或熔融状态。
(3)电解质是在特定条件下电离并显示导电性的化合物。
尽管CO 2,SO 2,SO 3和NH 3在溶解于水后也是导电的,但通过与水反应形成的新材料是不可电离的,因为它被电离并且不被电离或导电。属于电解质。
(4)电解质的电阻由物质的内部结构决定,不论其溶解度如何。
水中的一些不溶性化合物如BaSO 4和AgCl完全电离但强电离,因此它们是强电解质。
(5)电解质不一定是导体,非电解质可以不是导体,导电物质可以不必是电解质,非导电物质可以不必是非电解质。
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